原子轨道名词解释能发生有效碰撞的分子称为什么？-创新互联

能发生有效碰撞的分子称为什么？有效碰撞分子必须是活性分子，反应物分子之间的有效碰撞必须同时满足两个条件。一是反应物分子的能量必须达到一定的临界值，二是反应物分子必须在一定的方向上相互碰撞。前者是能量因子，后者是空间因子。以NO2+CO=noco2为例说明（1）空间因子：NO2与CO分子在一定方向上的碰撞，即N-O键和C-O键必须在直线上碰撞，才能发生反应。（2）能量因素：二氧化氮和一氧化碳分子之间的有效碰撞必须克服它们的价电子云之间的排斥作用。只有那些具有高能量的分子，当它们的平均能量达到或超过活化分子所需的能量时，只有当N-O键的能量足够时，电子云之间的排斥才能被克服，并形成活化的中间产物，活化的络合物，活化的络合物才能分解成反应物NO2和Co，以及产品no和CO2。图2显示了上述反应过程中能量的变化。在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了？

A.在化学反应中，只有当能量高于平均能量的反应物分子发生碰撞时，才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，能引起有效碰撞的分子称为活性分子，能量较高的分子称为有可能发生有效碰撞的活性分子，所以a是正确的；B，使普通分子活性组分催化剂提供的最小能量为称为活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，所以B是正确的；C，催化剂改变了化学反应速率，降低了反应的活化能，所以C是正确的；D，非活化分子没有高能量，所以它不能引起化学反应和有效碰撞，所以D是错误的；所以选择a

在广丰等地区，都构建了全面的区域性战略布局，加强发展的系统性、市场前瞻性、产品创新能力，以专注、极致的服务理念，为客户提供成都网站建设、网站设计 网站设计制作按需网站开发,公司网站建设,企业网站建设,高端网站设计,成都全网营销推广,成都外贸网站制作,广丰网站建设费用合理。

反应中能量较高和有效碰撞的分子称为活化分子。并不是说反应物分子之间可以发生任何直接的相互作用，而是只有高能分子之间才能发生直接的相互作用。所以，是的。

有效碰撞必须都是活化分子的碰撞吗？(化学)？

1一种能引起化学反应的有效碰撞称为有效碰撞。例如，如果反应物之间发生碰撞，H2和I2可以在室温下发生反应。当H2和I2的浓度为1mol·L-1时，根据分子运动理论计算，每毫升每秒约有1028次碰撞，反应只需10-5s即可完成，也就是说，反应可以在瞬间完成。然而，从反应速率的测定来看，只有1015次·ml·S-1发生，说明1013次碰撞中只有一次反应。能发生反应的碰撞显然是活性分子之间的碰撞；那些不能引起反应的称为无效碰撞或弹性碰撞。没有引起反应的碰撞显然是非活性分子（或普通分子）之间的碰撞。2活性分子之间的碰撞是有效碰撞吗？不一定是正面碰撞，一定要有反应。活化分子是具有有效碰撞条件的分子，不一定有效！

分享名称：原子轨道名词解释能发生有效碰撞的分子称为什么？-创新互联
URL标题：http://jkwzsj.com/article/dhdcpi.html